При сжигании 10 г органического вещества образовалось 27,5 г углекислого газа и 22,5 г воды. установите молекулярную форму ограниченого вещества. относительная плотность паров этого вещества по водороду равно 0,5.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, мы должны определить количество углерода и водорода в образовавшихся продуктах (углекислый газ и вода), а затем сравнить соотношение этих элементов в исходном органическом веществе.

Найдем количество углерода в углекислом газе (CO2):

Молярная масса CO2 = 12 (масса углерода) + 2 * 16 (масса кислорода) = 44 г/моль

Масса углекислого газа (CO2) = 27.5 г

Тогда количество молей CO2 = 27.5 г / 44 г/моль = 0.625 моль

Количество углерода в CO2 = 0.625 моль * 1 = 0.625 моль

Найдем количество водорода в воде (H2O):

Молярная масса H2O = 2 (масса водорода) + 16 (масса кислорода) = 18 г/моль

Масса воды (H2O) = 22.5 г

Тогда количество молей H2O = 22.5 г / 18 г/моль = 1.25 моль

Количество водорода в H2O = 1.25 моль * 2 = 2.5 моль

Сравниваем количество углерода и водорода в исходном органическом веществе с данными в углекислом газе и воде:

Из уравнения сгорания органического вещества А + В О2 -> СО2 + D H2O, можно составить систему уравнений:

A = 0.625
B = 1
C = 0.625
D = 2.5

Теперь подбираем такие числа А, В, С, D, которые выполнят это условие. (А = 0.5, В = 3, С = 1.5, D = 2)

Теперь найдем молекулярную форму органического вещества: С5H10