Вычислите объем водорода образовавшегося при взаимодействии 9,8г. серной кислоты с массовой долей 5% и 5,4г. алюминия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем число моль серной кислоты (H2SO4) и алюминия (Al) по их массам.

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 12 + 32 + 164 = 98 г/мол
Число моль серной кислоты = масса / молярная масса = 9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль

Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/мол
Число моль алюминия = масса / молярная масса = 5,4 г / 27 г/моль = 0,2 моль

Теперь составим уравнение реакции между серной кислотой и алюминием:

3H2SO4 + 2Al -> Al2(SO4)3 + 3H2

Коэффициенты в уравнении показывают, что для реакции 3 моль серной кислоты необходимы 2 моля алюминия, чтобы образовалось 3 моля водорода.

Из расчета, мы имеем 0,1 моль серной кислоты и 0,2 моль алюминия. Так как алюминия в избытке, он окажется ограничивающим реагентом.

Таким образом, моля водорода, выпущенного в результате реакции, будет равно 0,2 моль (так как алюминий в избытке).

Объем водорода можно вычислить, учитывая, что 1 моль газа занимает 22,4 л при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

Объем = число моль 22,4 л/моль = 0,2 моль 22,4 л/моль = 4,48 л

Таким образом, объем водорода, образовавшегося при данной реакции, составит 4,48 л.