Какой объем углекислого газа (н.у.) выделится при растворении карбоната натрия в 60 г соляной кислоты (массовая доля HCl равна 15%)?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи, необходимо определить количество молей карбоната натрия в 60 г соляной кислоты, затем рассчитать количество молей углекислого газа, которое будет выделено при реакции.

Найдем количество молей HCl в 60 г раствора:
Молярная масса HCl = 36.46 г/моль
Масса HCl в 60 г раствора = 0.15 * 60 = 9 г
Количество молей HCl = 9 г / 36.46 г/моль = 0.247 моль

Рассчитаем количество молей Na2CO3, затраченное на нейтрализацию HCl:
На каждый моль HCl требуется 1 моль Na2CO3
Количество молей Na2CO3 = 0.247 моль

Теперь рассчитаем количество молей углекислого газа (CO2), выделившегося при реакции:
На каждый моль Na2CO3 выделяется 1 моль CO2
Количество молей CO2 = 0.247 моль

Найдем объем углекислого газа при нормальных условиях (н.у.):
1 моль газа при н.у. занимает 22.4 л
Объем CO2 = 0.247 моль * 22.4 л/моль = 5.53 л

Итак, при растворении карбоната натрия в 60 г соляной кислоты будет выделено 5.53 л углекислого газа при н.у.