Вычислите массу соли образовавшейся при взаимодействии фосфорной кислоты H3PO4 масса которой 9.8г с избытком раствора гидроксида магния

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала нужно записать уравнение химической реакции между фосфорной кислотой и гидроксидом магния:

H3PO4 + Mg(OH)2 → Mg3(PO4)2 + H2O

Теперь вычислим количество молей фосфорной кислоты:

молярная масса H3PO4 = 98 г/моль
количество молей H3PO4 = масса / молярная масса = 9.8 г / 98 г/моль = 0.1 моль

Так как гидроксид магния в избытке, то его расход в реакции равен количеству молей фосфорной кислоты, то есть 0.1 моль.

Теперь вычислим массу образовавшейся соли (Mg3(PO4)2):

молярная масса Mg3(PO4)2 = 262 г/моль
масса соли = количество молей молярная масса = 0.1 моль 262 г/моль = 26.2 г

Итак, масса Mg3(PO4)2, образовавшейся в реакции, равна 26.2 г.