Определите массовую долю железа в почве, если при обработке образца массой 6 г соляной кислотой выделился газ объемом 2,24л (условия нормальные). Сколько мл соляной кислоты (пл.1,09) с массовой долей HCl 18,25% вступило в реакцию

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения массовой доли железа в почве воспользуемся химической реакцией:

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Из уравнения видно, что на 1 моль железа (Fe) нужно 2 моля HCl для полной реакции.

Найдем количество молей HCl, которое вступило в реакцию:

n = V/Vm = 2,24/22,4 = 0,1 моль

Так как массовая доля HCl составляет 18,25%, то масса HCl в реакции равна:

m = 6г x 18,25% = 1,095 г

Рассчитаем количество молей HCl, которое составляет 1,095 г:

n(HCl) = m/M = 1,095/36,46 = 0,03 моль

Так как на 1 моль Fe нужно 2 моля HCl, то количество молей Fe в реакции равно:

n(Fe) = 0,03/2 = 0,015 моль

Молярная масса Fe равна 56 г/моль, тогда масса Fe в образце составляет:

m(Fe) = n(Fe) x M = 0,015 x 56 = 0,84 г

Таким образом, массовая доля железа в почве составляет 0,84/6 x 100% = 14%.

Чтобы рассмотреть, сколько мл соляной кислоты вступило в реакцию, воспользуемся уравнением:

m = n x M

m(HCl) = n(HCl) x M(HCl)

Подставим данные:

n(HCl) = 1,095 г / (36,46 г/моль) = 0,03 моль

Теперь найдем количество миллилитров раствора HCl:

V(HCl) = n(HCl) х 1000 / плотность = 0,03 х 1000 / 1,09 = 27,52 мл

Итак, в реакцию вступило 27,52 мл соляной кислоты.