Задача 10. Определите объем водорода, образовавшегося при взаимодействии избытка бромоводородной кислоты с цинком массой 195 г. Задача 11. Какая масса оксида алюминия получится при взаимодействии алюминия с 80г оксида железа (III)?
Так как бромоводородная кислота избыточна, в данной реакции все цинк будет прореагировано. Следовательно, количество водорода, образовавшегося в реакции, равно количеству вещества цинка:
n(H2) = n(Zn) = 2,98 моль
Найдем объем водорода по уравнению состояния идеального газа:
С учетом коэффициентов в уравнении реакции видим, что 2 моль алюминия реагируют с 1 молью оксида железа (III), следовательно, количество вещества алюминия равно половине количества вещества оксида железа (III):
Задача 10.
Составим химическое уравнение реакции:Zn + 2HBr -> ZnBr2 + H2
Найдем количество вещества цинка:n(Zn) = m(Zn)/M(Zn) = 195 г / 65,38 г/моль ≈ 2,98 моль
Так как бромоводородная кислота избыточна, в данной реакции все цинк будет прореагировано. Следовательно, количество водорода, образовавшегося в реакции, равно количеству вещества цинка:n(H2) = n(Zn) = 2,98 моль
Найдем объем водорода по уравнению состояния идеального газа:V(H2) = n(H2) 22,4 л/моль = 2,98 моль 22,4 л/моль ≈ 66,75 л
Ответ: объем водорода, образовавшегося при реакции, составляет 66,75 л.
Задача 11.
Составим химическое уравнение реакции:2Al + Fe2O3 -> 2Fe + Al2O3
Найдем количество вещества оксида железа (III):n(Fe2O3) = m(Fe2O3)/M(Fe2O3) = 80 г / 159,69 г/моль ≈ 0,50 моль
С учетом коэффициентов в уравнении реакции видим, что 2 моль алюминия реагируют с 1 молью оксида железа (III), следовательно, количество вещества алюминия равно половине количества вещества оксида железа (III):n(Al) = 0,50 моль / 2 = 0,25 моль
Найдем массу алюминия:m(Al) = n(Al) M(Al) = 0,25 моль 26,98 г/моль ≈ 6,75 г
Ответ: масса оксида алюминия, полученного при реакции, составляет 6,75 г.