Задача 10. Определите объем водорода, образовавшегося при взаимодействии избытка бромоводородной кислоты с цинком массой 195 г.
Задача 11. Какая масса оксида алюминия получится при взаимодействии алюминия с 80г оксида железа (III)?

6 Сен 2019 в 16:42
131 +1
0
Ответы
1

Задача 10.

Составим химическое уравнение реакции:

Zn + 2HBr -> ZnBr2 + H2

Найдем количество вещества цинка:

n(Zn) = m(Zn)/M(Zn) = 195 г / 65,38 г/моль ≈ 2,98 моль

Так как бромоводородная кислота избыточна, в данной реакции все цинк будет прореагировано. Следовательно, количество водорода, образовавшегося в реакции, равно количеству вещества цинка:

n(H2) = n(Zn) = 2,98 моль

Найдем объем водорода по уравнению состояния идеального газа:

V(H2) = n(H2) 22,4 л/моль = 2,98 моль 22,4 л/моль ≈ 66,75 л

Ответ: объем водорода, образовавшегося при реакции, составляет 66,75 л.

Задача 11.

Составим химическое уравнение реакции:

2Al + Fe2O3 -> 2Fe + Al2O3

Найдем количество вещества оксида железа (III):

n(Fe2O3) = m(Fe2O3)/M(Fe2O3) = 80 г / 159,69 г/моль ≈ 0,50 моль

С учетом коэффициентов в уравнении реакции видим, что 2 моль алюминия реагируют с 1 молью оксида железа (III), следовательно, количество вещества алюминия равно половине количества вещества оксида железа (III):

n(Al) = 0,50 моль / 2 = 0,25 моль

Найдем массу алюминия:

m(Al) = n(Al) M(Al) = 0,25 моль 26,98 г/моль ≈ 6,75 г

Ответ: масса оксида алюминия, полученного при реакции, составляет 6,75 г.

20 Апр в 03:22
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 93 190 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир