Рассчитайте массу оксида углерода 4 образовавшегося при разложении 10 г CaCO3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса CaCO3 = 10 г

Уравнение химической реакции:
CaCO3 -> CaO + CO2

Молярная масса CaCO3:
40,08 (Ca) + 12,01 (C) + 3 * 16,00 (O) = 100,09 г/моль

Масса CaO:
40,08 (Ca) + 16,00 (O) = 56,08 г/моль

Масса CO2:
12,01 (C) + 2 * 16,00 (O) = 44,01 г/моль

Теперь произведем расчеты:

Найдем количество моль CaCO3:
n = m/M = 10 г / 100,09 г/моль ≈ 0,1 моль

По уравнению реакции видно, что при разложении 1 моль CaCO3 образуется 1 моль CaO и 1 моль CO2.
Так как при разложении CaCO3 образовался оксид углерода 4, то масса этого вещества равна массе углерода, выделившегося в виде СО2.

Масса CO2 выделившегося при разложении 10 г CaCO3:
m(CO2) = n(CO2) M(CO2) = 0,1 моль 44,01 г/моль = 4,401 г

Таким образом, масса оксида углерода 4 образовавшегося при разложении 10 г CaCO3 составляет примерно 4,401 г.