К 19,8 грамм 1,2 дихлорэтана прилили 185,2 мл 10% раствора NaOH(плотность равна 1,08 гр/мл) Смесь нагрели в закрытом сосуде. Определите массу в-ва в полученном растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала найдем количество вещества 1,2-дихлорэтана и NaOH перед реакцией.

Молярная масса 1,2-дихлорэтана (C2H4Cl2) = 84,93 г/моль

m = 19,8 г
n = m/M = 19,8 г / 84,93 г/моль = 0,233 моль

Теперь рассчитаем количество NaOH:

% раствора NaOH = 10%
плотность NaOH = 1,08 г/мл = 1080 г/л
Массовая доля NaOH в растворе = 10%
Массовая доля NaOH = % / 100% плотность = 10% / 100% 1080 г/л = 108 г/л

Объем NaOH = 185,2 мл = 0,1852 л
m(NaOH) = объем плотность = 0,1852 л 1080 г/л = 199,296 г
Молярная масса NaOH = 40 г/моль

n = m/M = 199,296 г / 40 г/моль = 4,982 моль

Теперь напишем уравнение химической реакции между 1,2-дихлорэтаном и NaOH:

C2H4Cl2 + 2NaOH → C2H4(OH)2 + 2NaCl

Из уравнения видно, что 1 моль 1,2-дихлорэтана реагирует с 2 молями NaOH.

Так как количество NaOH больше чем необходимо пох с помощи 1,2-дихлорэтан, значит 1,2-дихлорэтан является ограничителем реакции и по окончании реакции не все NaOH будет использован:

n(NaOH использован) = 0,233 моль (ограничитель)

Масса натрия гидроксида, использованного в реакции:

m(NaOH использован) = n M = 0,233 моль 40 г/моль = 9,32 г

Масса оставшегося натрия гидроксида в растворе:

m(NaOH остался) = 199,296 г - 9,32 г = 189,976 г

Таким образом, масса вещества в полученном растворе составляет 189,976 г.