Какая масса СаО образуется при обжиге 400 кг известняка СаСО3, содержащего 6% примесей?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно учитывать, что при обжиге карбоната кальция СаСО3 образуется оксид кальция СаО и диоксид углерода СО2.

Массовая доля СаСО3 в изначальном известняке равна 94% (100% - 6% примесей).

Молярная масса СаСО3 = 40 (Са) + 12 (С) + 3*16 (О) = 100 г/моль.
Молярная масса СаО = 40 (Са) + 16 (О) = 56 г/моль.

Теперь найдем массу СаО, образующегося при обжиге 400 кг известняка:

Найдем массу СаСО3 в 400 кг известняка:
Масса СаСО3 = 400 кг * 0.94 = 376 кг.

Найдем количество вещества СаСО3:
n = масса / молярная масса = 376 000 г / 100 г/моль = 3760 моль.

Так как 1 моль СаСО3 соответствует 1 моль СаО при обжиге, то количество вещества СаО будет равно 3760 моль.

Найдем массу СаО:
Масса СаО = количество вещества молярная масса = 3760 моль 56 г/моль = 210560 г = 210.56 кг.

Следовательно, при обжиге 400 кг известняка СаСО3 образуется 210.56 кг оксида кальция СаО.