Для решения этой задачи необходимо воспользоваться уравнением состояния идеального газа:
V = nRT/P
где V - объем газа (в литрах) n - количество вещества газа (в молях) R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/(моль·К)) T - температура газа (в Кельвинах) P - давление газа (в атмосферах).
Сначала переведем температуру из градусов Цельсия в Кельвины:
T = 25 + 273 = 298 К
Теперь найдем количество молей азота:
n = m/M
где m - масса азота (в граммах) M - молярная масса азота (14 г/моль).
n = 56 / 14 = 4 моль
Теперь подставим данные в формулу объема:
V = (4 0.0821 298) / 120 = 0,80 л
Таким образом, объем 56 г азота при температуре 25°С и давлении 120 кПа составит 0,80 л.
Для решения этой задачи необходимо воспользоваться уравнением состояния идеального газа:
V = nRT/P
где
V - объем газа (в литрах)
n - количество вещества газа (в молях)
R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/(моль·К))
T - температура газа (в Кельвинах)
P - давление газа (в атмосферах).
Сначала переведем температуру из градусов Цельсия в Кельвины:
T = 25 + 273 = 298 К
Теперь найдем количество молей азота:
n = m/M
где
m - масса азота (в граммах)
M - молярная масса азота (14 г/моль).
n = 56 / 14 = 4 моль
Теперь подставим данные в формулу объема:
V = (4 0.0821 298) / 120 = 0,80 л
Таким образом, объем 56 г азота при температуре 25°С и давлении 120 кПа составит 0,80 л.