Найти массу воды образовавшейся при реакции 28 г оксида кальция и 70 г азотной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса оксида кальция (CaO) = 28 г
Масса азотной кислоты (HNO3) = 70 г

Сначала найдем молярные массы веществ:
Молярная масса CaO = 40,08 г/моль
Молярная масса HNO3 = 63,01 г/моль

Теперь составим уравнение реакции между CaO и HNO3:
CaO + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O

Для проведения расчетов удобнее рассмотреть реакцию с участием 40 г CaO и 126,02 г HNO3.

Так как масса CaO меньше, чем в стехиометрическом соотношении (40/40 = 1 моль), то CaO является исходным реагентом.

Найдем количество вещества в молях:
n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 28 г / 40,08 г/моль ≈ 0,698 моль
n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 70 г / 63,01 г/моль ≈ 1,111 моль

Согласно уравнению реакции, для реакции с 0,698 моль CaO необходимо 2 * 0,698 = 1,396 моль HNO3. Так как в нашем случае количество HNO3 превышает это значение, то реагенты находятся в избытке.

Теперь найдем количество образовавшейся воды:
Согласно уравнению реакции, на 1 моль CaO образуется 1 моль H2O.
n(H2O) = n(CaO) = 0,698 моль

Найдем массу образовавшейся воды:
m(H2O) = n(H2O) M(H2O) = 0,698 моль 18,015 г/моль ≈ 12,57 г

Таким образом, масса образовавшейся воды при реакции 28 г CaO и 70 г HNO3 составляет около 12,57 г.