Рассчитайте массу образования соли в результате взаимодействия 48 гр серной кислоты гидроксидом калия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции взаимодействия серной кислоты (H2SO4) с гидроксидом калия (KOH) можно записать следующим образом:
H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) - 98 г/моль, гидроксида калия (KOH) - 56 г/моль, а соли калия и серной кислоты (K2SO4) - 174 г/моль.

Масса серной кислоты (H2SO4) = 48 г
Масса гидроксида калия (KOH) = ?

Сначала рассчитаем количество вещества серной кислоты (H2SO4), используя ее молярную массу:
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 48 г / 98 г/моль ≈ 0,49 моль

Согласно уравнению реакции, на одну молекулу серной кислоты (H2SO4) требуется 2 молекулы гидроксида калия (KOH), значит количество гидроксида калия равно:
n(KOH) = 2 n(H2SO4) = 2 0,49 ≈ 0,98 моль

Теперь найдем массу гидроксида калия:
m(KOH) = n(KOH) M(KOH) = 0,98 моль 56 г/моль = 54,88 г

Таким образом, для взаимодействия 48 г серной кислоты с гидроксидом калия необходимо 54,88 г гидроксида калия.