Найти массу осада, который получился, если к раствору натрия сульфата массой 10г с массовой часткой вещества 8% добавить нужное количество барий хлорида

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения массы осадка, который образуется при реакции натрия сульфата и бария хлорида, необходимо учитывать химическую реакцию между этими веществами.

Реакция между натрием сульфатом (Na₂SO₄) и барием хлоридом (BaCl₂) дает осадок бария сульфата (BaSO₄):

Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl

Так как известна масса натрия сульфата (10 г) и его массовая доля (8%), можно найти массу натрия сульфата в растворе:

m(Na₂SO₄) = 10 g * (8/100) = 0.8 g

Также известно, что коэффициент между барием хлоридом и натрием сульфатом равен 1:1. То есть, чтобы полностью высадить все ионы бария, необходимо добавить такое количество бария хлорида, чтобы его масса была равной массе натрия сульфата:

m(BaCl₂) = m(Na₂SO₄) = 0.8 g

Теперь необходимо найти массу бария сульфата, который образуется при данной реакции:

m(BaSO₄) = m(Na₂SO₄) = 0.8 g

Таким образом, масса осадка, который образуется, равна 0.8 граммам.