Хлоридная к-та массой 14.6г прореагировала с CaO. Найди массу соли что создалась.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество вещества хлоридной кислоты (HCl) вещества:

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl),
где m(HCl) - масса хлоридной кислоты,
M(HCl) - молярная масса HCl.

M(HCl) = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль.

n(HCl) = 14.6 г / 36.5 г/моль = 0.4 моль.

Уравнение реакции:
CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O.

Согласно уравнению, 1 моль CaO реагирует с 2 молями HCl, поэтому для образования соли CaCl2 необходимо 0.2 моль CaO.

Молярная масса CaO = 40.1 + 16 = 56.1 г/моль.

Масса CaO, реагировавшего с HCl:
m(CaO) = n(CaO) M(CaO) = 0.2 моль 56.1 г/моль = 11.22 г.

Масса соли CaCl2, сформировавшейся в результате реакции:
м(CaCl2) = m(HCl) + m(CaO) = 14.6 г + 11.22 г = 25.82 г.

Итак, масса соли CaCl2, которая образовалась в результате реакции, составляет 25.82 г.