Сколько граммов хлорида натрия получится при взаимодействии гидроксида натрия массой 6 г с соляной кислотой массой 59 г?
С дано и решением

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса гидроксида натрия (NaOH) = 6 г
Масса соляной кислоты (HCl) = 59 г

Уравнение реакции:
NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Рассчитаем количество вещества (в молях) гидроксида натрия и соляной кислоты:
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 6 г / 40 г/моль = 0.15 моль
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 59 г / 36.5 г/моль = 1.62 моль

По уравнению реакции видно, что 1 моль NaOH соответствует 1 моль NaCl. Следовательно, количество вещества NaCl, образовавшегося в результате реакции, будет равно количеству вещества HCl.

n(NaCl) = n(HCl) = 1.62 моль

Теперь рассчитаем массу хлорида натрия:
m(NaCl) = n(NaCl) M(NaCl) = 1.62 моль (23 + 35.5) г/моль = 81.45 г

Ответ: При взаимодействии гидроксида натрия массой 6 г с соляной кислотой массой 59 г получится 81.45 г хлорида натрия.