Найти массу соли образующейся при сплавлении 16, 2 г оксида цинка с едким натром

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Реакция оксида цинка с едким натром приводит к образованию цинка, натрия и воды. Уравнение реакции:

ZnO + 2NaOH -> Zn + Na2O + H2O

Молярная масса ZnO = 81,38 г/моль

Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Молярная масса Na2O = 61,98 г/моль

Масса ZnO = 16,2 г

Теперь найдем количество вещества оксида цинка:

n(ZnO) = масса / молярная масса = 16,2 г / 81,38 г/моль ≈ 0,199 моль

Так как соотношение между ZnO и NaOH в реакции 1 : 2, то количество вещества NaOH будет равно удвоенному количеству вещества ZnO:

n(NaOH) = 2 n(ZnO) = 2 0,199 моль = 0,398 моль

Теперь найдем массу NaOH:

масса(NaOH) = количество вещества молярная масса = 0,398 моль 40 г/моль = 15,92 г

Итак, масса соли, образующейся при сплавлении 16,2 г оксида цинка с едким натром, составляет 15,92 г.