Найти массу соли полученной при сплавлении 16,2 г оксида цинка с едким натром

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим уравнение химической реакции между оксидом цинка и едким натром:

ZnO + 2NaOH -> Na2ZnO2 + H2O

Далее определим количество вещества оксида цинка, зная его массу:

m(ZnO) = 16,2 г
M(ZnO) = 81,4 г/моль (взято из таблицы химических элементов)

n(ZnO) = m(ZnO) / M(ZnO) = 16,2 г / 81,4 г/моль = 0,199 моль

По уравнению реакции видно, что каждый моль оксида цинка даёт 1 моль соли (Na2ZnO2). Поэтому количество молей соли равно 0,199 моль.

Далее определим массу соли:

M(Na2ZnO2) = 161,4 г/моль (взято из таблицы химических элементов)

m(Na2ZnO2) = n(Na2ZnO2) M(Na2ZnO2) = 0,199 моль 161,4 г/моль = 32,09 г

Таким образом, масса соли, полученной при сплавлении 16,2 г оксида цинка с едким натром, равна 32,09 г.