При сжигании 4,5 г органического соединения образовалось 2,24 л углекислого газа (н.у.) и 0,9 г воды. Относительная плотность паров вещества по водороду равна 45. Выведите истинную формулу вещества.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
m(CH₄) = 4,5 г
V(CO₂) = 2,24 л
m(H₂O) = 0,9 г
d(H) = 45

Найдем количество молей углерода в CH₄:
m(C) = m(CH₄) = 4,5 г
n(C) = m(C)/M(C) = 4,5 г / 12,01 г/моль = 0,375 моль

Найдем количество молей кислорода в CO₂:
m(O) = V(CO₂) d(H) = 2,24 л 45 г/л = 100,8 г
n(O) = m(O)/M(O) = 100,8 г / 16 г/моль = 6,3 моль
n(CO₂) = n(O) = 6,3 моль

Найдем количество молей водорода в H₂O:
m(H) = m(H₂O) = 0,9 г
n(H) = m(H)/M(H) = 0,9 г / 1,008 г/моль = 0,892 моль

Предположим, что формула вещества имеет вид C₿HₕOₒ. Тогда подставим полученные значения в уравнение баланса массы:
0,375 = β
6,3 = 2β
0,892 = β

Решим систему уравнений:
β = 0,375
β = 3,15
β = 0,892

Получаем, что истинная формула вещества CH₄.