Определить массу осадка который образуется при взаимодействии цинк сульфата с калий гидроксидом массой 16,8 г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала запишем химическое уравнение реакции:

ZnSO4 + 2KOH -> Zn(OH)2 + K2SO4

Согласно уравнению, 1 моль цинк сульфата реагирует с 2 молями калия гидроксида, образуя 1 моль осадка цинкового гидроксида.

Так как масса осадка составляет 16.8 г, нужно определить количество молей цинка сульфата, которое реагирует.

Молярная масса ZnSO4 = 161.47 г/моль
Молярная масса KOH = 56.11 г/моль

n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 16.8 г / 56.11 г/моль ≈ 0.3 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль ZnSO4 реагирует с 2 молями KOH. Следовательно, количество молей ZnSO4 также составляет 0.3 моль.

Теперь определяем массу осадка Zn(OH)2:

Молярная масса Zn(OH)2 = 99.416 г/моль

m(Zn(OH)2) = n(ZnSO4) M(Zn(OH)2) = 0.3 моль 99.416 г/моль ≈ 29.8252 г

Итак, после реакции образуется примерно 29.83 г осадка цинкового гидроксида.