Решить задачу.Смесь объёмом 5 литров,состоящую из оксида углерода 2 с объёмной долей 40 %и оксида углерода 4 с объёмной долей 60% сожгли.Определить объём кислорода необходимый для этого

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем массу каждого из оксидов углерода в смеси:
Масса оксида углерода 2 = 5 л 0.4 = 2 кг
Масса оксида углерода 4 = 5 л 0.6 = 3 кг

Найдем количество молей каждого из оксидов углерода:
n(СО2) = m(СО2) / M(СО2) = 2 кг / 44 г/моль = 45.45 моль
n(СО4) = m(СО4) / M(СО4) = 3 кг / 88 г/моль = 34.09 моль

Найдем количество молекул кислорода, необходимых для полного сгорания оксида углерода 2:
n(O2) = n(СО2) 2 = 45.45 моль 2 = 90.91 моль

Найдем количество молекул кислорода, необходимых для полного сгорания оксида углерода 4:
n(O2) = n(СО4) 4 = 34.09 моль 4 = 136.36 моль

Итак, общее количество молекул кислорода, необходимых для сгорания смеси, составляет 90.91 моль + 136.36 моль = 227.27 моль

Таким образом, для сгорания данной смеси необходимо 5091.36 л кислорода.