Сколько молей воды получится в реакции гидроксида кальция и угольной кислоты, если угольной кислоты израсходовали 186 грамм? С решением!
Сколько молей воды получится в реакции гидроксида кальция и угольной кислоты, если угольной кислоты израсходовали 186 грамм? С решением!
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Дано: масса угольной кислоты - 186 г
Найдем молярную массу угольной кислоты (H2CO3)H = 1 г/мол
C = 12 г/мол
O = 16 г/моль
Молярная масса H2CO3 = 12 + 12 + 163 = 62 г/моль
Найдем количество молей угольной кислоты
n(H2CO3) = m / M = 186 г / 62 г/моль = 3 моль
Уравнение реакции
Ca(OH)2 + H2CO3 --> CaCO3 + 2H2O
Согласно уравнению, каждая молекула угольной кислоты реагирует с двумя молекулами гидроксида кальция. Следовательно, количество молей воды будет равно удвоенному количеству молей угольной кислоты:
n(H2O) = 2 n(H2CO3) = 2 3 моль = 6 моль
Ответ: в реакции гидроксида кальция и угольной кислоты получится 6 молей воды.