Сколько образуется оксида серы SO2,при взаимодействии 7г сульфита натрия Na2SO3 с 0.5 моль серной кислоты H2SO4
Сколько образуется оксида серы SO2,при взаимодействии 7г сульфита натрия Na2SO3 с 0.5 моль серной кислоты H2SO4
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Дано:
Найдем количество вещества Na2SO3 (n(Na2SO3)):m(Na2SO3) = 7 г
n(H2SO4) = 0.5 моль
molar_mass(Na2SO3) = 2(22.99) + 32.06 + 3(16) = 126.04 г/моль
n(Na2SO3) = m(Na2SO3) / molar_mass(Na2SO3) = 7 г / 126.04 г/моль ≈ 0.0555 моль
Уравнение протекающей реакции:
Na2SO3 + H2SO4 -> SO2 + Na2SO4 + H2O
Рассмотрим соотношение между количество Na2SO3 и H2SO4:
n(Na2SO3) : n(H2SO4) = 1 : 1
Следовательно, при данном соотношении количество оксида серы (SO2) будет равно 0.0555 моль.