При взаимодействии 2 л углекислого газа с 80 г гидроксида кальция выпал осадок,Вычислите его массу

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса углекислого газа (CO2) - 2 л
Масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) - 80 г

Уравнение химической реакции:
Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Молярная масса Ca(OH)2 = 74.09 г/моль
Молярная масса CO2 = 44.01 г/моль

1 моль Ca(OH)2 и 1 моль CO2 реагируют, чтобы образовать 1 моль CaCO3, масса которого равна 100.09 г.

Найдем количество вещества углекислого газа:
n(CO2) = V / Vm = 2 л / 22.4 л/моль = 0,089 моль

С помощью уравнения реакции найдем количество вещества гидроксида кальция:
n(Ca(OH)2) = n(CO2) = 0,089 моль

Найдем массу осадка (CaCO3), который образуется при реакции:
m(CaCO3) = n(CaCO3) M = 0,089 моль 100.09 г/моль = 8,91 г

Таким образом, масса осадка (CaCO3), который выпадет при взаимодействии 2 л углекислого газа с 80 г гидроксида кальция, равна 8,91 г.