1)составитье уравнения молекулярном и ионном виде для следующих уравнений Гидроксид калия и нитрат меди (2). оксид железа (3) и серная кислота. Найдите суммы коэффициентов двух уравнений2)определите массу хлорида железа (3), полученного при взаимодействии 22.5г железа, и 15.68л хлора (н.у)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Уравнения реакций:

а) Гидроксид калия и нитрат меди (II)
2 KOH + Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 + 2 KNO3

б) Оксид железа (III) и серная кислота
Fe2O3 + 3 H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3 H2O

Суммы коэффициентов двух уравнений равны 10.

2) Масса хлорида железа (III), полученного при взаимодействии 22.5 г железа и 15.68 л хлора (н.у):

Сначала определим количество вещества железа и хлора:

n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 22.5 г / 55.84 г/моль ≈ 0.402 мол
n(Cl2) = V(Cl2) / Vm(Cl2) = 15.68 л / 22.4 л/моль ≈ 0.701 моль

Из уравнения реакции Fe + Cl2 → FeCl3 видно, что для образования 1 моля FeCl3 требуется 2 моля Cl2, следовательно, n(FeCl3) = 0.201 моль.

Молярная масса FeCl3 = 162.2 г/моль, тогда масса FeCl3 = n(FeCl3) M(FeCl3) = 0.201 моль 162.2 г/моль ≈ 32.6 г

Таким образом, масса хлорида железа (III), полученного при взаимодействии 22.5 г железа и 15.68 л хлора (н.у), составляет около 32.6 г.