При взаимодействии 15л углекислого газа с гидроксидом натрия получили 50г соль.Сколько состовляет процентов от теоретически возможного выхода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо вычислить теоретически возможный выход соли, зная мольную массу углекислого газа (44 г/моль) и мольную массу гидроксида натрия (40 г/моль).

Найдем количество вещества углекислого газа:
n(CO2) = m/M = 15 л * 1/(22.4 л/моль) = 0.6696 моль

Реакция между углекислым газом и гидроксидом натрия:
CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O

Молярные соотношения: 1:2
Таким образом, количество молей гидроксида натрия должно быть вдвое больше, т.е. 1.3392 моль.

Найдем массу соли в теории:
m(Na2CO3) = n M = 1.3392 моль 106 г/моль = 142.1952 г

Теперь найдем процент от теоретического выхода:
% = (50 г / 142.1952 г) * 100% ≈ 35.17%

Таким образом, полученный выход соли составляет около 35.17% от теоретически возможного выхода.