Определить массу осадка, выпавшего при сливании растворов нитрата серебра и соляной кислоты. Масса соляной кислоты в растворе 73г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения массы осадка, необходимо учесть стехиометрическое соотношение реакции между нитратом серебра (AgNO3) и соляной кислотой (HCl).

Уравнение реакции:

AgNO3 + HCl -> AgCl↓ + HNO3

Масса соляной кислоты (HCl) в растворе равна 73 г. Молярная масса HCl = 36.46 г/моль.

Так как в реакции 1 моль AgNO3 соответствует 1 моль HCl, то молярная масса AgNO3 = 169.87 г/моль.

Масса AgNO3 = масса HCl = 73 г.

Теперь мы можем определить количество молей AgNO3:

n = масса/Mm = 73 г / 169.87 г/моль ≈ 0.429 моль

Так как в реакции соединения реагируют в соотношении 1:1, то количество молей AgCl, образующегося в результате реакции, также равно 0.429 моль.

А масса AgCl равна:

масса AgCl = количество молей молярная масса AgCl = 0.429 моль 143.32 г/моль ≈ 61.48 г

Таким образом, масса осадка AgCl, выпавшего при сливании растворов нитрата серебра и соляной кислоты, составляет примерно 61.48 г.