При сгорании 11,6 г алкана образовалось 18 г Н2О. Какой объём воздуха был израсходован при горении,если учесть,что он содержал 40% кислорода?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества воды, образовавшееся при сгорании 11,6 г алкана:

m(H2O) = 18 г
M(H2O) = 18 г/моль

n(H2O) = m(H2O) / M(H2O)
n(H2O) = 18 / 18
n(H2O) = 1 моль

Так как моль воды и моль кислорода в газе соотносятся как 2:1, то количество моль кислорода в газе равно 0,5 моль.

Теперь найдем массу кислорода в воздухе:

m(O2) = n(O2) M(O2)
m(O2) = 0,5 32
m(O2) = 16 г

Теперь найдем массу воздуха, приняв за единицу массу кислорода и зная, что воздух содержит 40% кислорода:

M(воздуха) = m(O2) / 0,4
M(воздуха) = 16 / 0,4
M(воздуха) = 40 г

Теперь найдем объем воздуха, исходя из его плотности при нормальных условиях (1,29 г/л):

V(воздуха) = M(воздуха) / p(воздуха)
V(воздуха) = 40 / 1,29
V(воздуха) ≈ 31 л

Таким образом, было израсходовано около 31 л воздуха при горении 11,6 г алкана.