Сколько граммов кремниевой кислоты можно получить из 50г. силиката натрия и 18,25г.соляной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нужно сначала составить уравнение химической реакции между силикатом натрия и соляной кислотой:

Na2SiO3 + 2HCl -> Si(OH)4 + 2NaCl

Согласно уравнению, одна молекула силиката натрия (Na2SiO3) реагирует с двумя молекулами соляной кислоты (HCl) и образует кремниевую кислоту (Si(OH)4) и двухлетний хлорид натрия (NaCl).

Теперь найдем количество вещества в 50г. силиката натрия и 18,25г. соляной кислоты:

Молярная масса Na2SiO3 = 122,06 г/моль
Молярная масса HCl = 36,46 г/моль

Молярная масса Si(OH)4 = 96,084 г/моль

Моля силиката натрия = 50г / 122,06 г/моль = 0,41 моль

Моля соляной кислоты = 18,25г / 36,46 г/моль = 0,5 моль

Так как согласно уравнению, одна молекула силиката натрия образует одну молекулу кремниевой кислоты, то количество молей кремниевой кислоты равно количеству молей силиката натрия:

Моля кремниевой кислоты = 0,41 моль

Теперь найдем количество граммов кремниевой кислоты:

Масса кремниевой кислоты = моля кремниевой кислоты молярная масса Si(OH)4
Масса кремниевой кислоты = 0,41 моль 96,084 г/моль = 39,42 г

Итак, из 50г. силиката натрия и 18,25г. соляной кислоты можно получить 39,42 г кремниевой кислоты.