Вычислите массу соли , образующейся при взаимодействии аммиака объёмом 3,36 л ( н.у ) с избытком соляной кислоты ( HCl) , если выход продукта реакции составляет 80%.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции между аммиаком (NH3) и соляной кислотой (HCl) напишем уравнение:

NH3 + HCl -> NH4Cl

Из уравнения реакции видно, что 1 моль аммиака реагирует с 1 молью соляной кислоты, образуя 1 моль соли аммония (NH4Cl).

Объем аммиака равен 3,36 л (при н.у.), что соответствует 0,15 молям (используем закон арио).

Так как выход продукта составляет 80%, то моль продукта равен 0,15 моль * 0,8 = 0,12 моль.

Масса 1 моля NH4Cl равна примерно 53,5 г.

Таким образом, масса соли NH4Cl, образующейся при реакции, составляет:

0,12 моль * 53,5 г/моль ≈ 6,42 г

Следовательно, масса соли, образующейся при реакции аммиака с соляной кислотой, равна примерно 6,42 г.