1. Сожгли 2 моль фосфора. Полученный оксид растворили в воде. Рассчитайте сколько граммов ортофосфорной кислоты при этом получено. 2. Рассчитайте, сколько граммов серной кислоты можно получить при взаимодействии 8 г триоксида серы с водой. 3. Какое количество водорода выделится при взаимодейстивии 0,1 моль алюминия с соляной кислотой? Сколько граммов хлорида алюминия при этом образуется?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

2 моль фосфора соответствуют 2 моль фосфорного оксида (P2O5). Молярная масса P2O5 = 230.97 + 516 = 141.94 г/моль.
Молярная масса ортофосфорной кислоты (H3PO4) = 31 + 30.97 + 416 = 98 г/моль.
Тогда, количество граммов ортофосфорной кислоты = 2 моль * (98 г/моль) = 196 г.

Молярная масса триоксида серы (SO3) = 32.06 + 316 = 80.06 г/моль.
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 21 + 32.06 + 416 = 98.08 г/моль.
Тогда, количество граммов серной кислоты = 8 г / 80.06 г/моль 98.08 г/моль = 9.76 г.

Уравнение реакции: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2.
Тогда, из 0.1 моль алюминия выделяется 0.1 моль водорода.
Молярная масса гидроена (H2) = 21 = 2 г/моль.
Тогда, количество граммов водорода = 0.1 моль 2 г/моль = 0.2 г.
Молярная масса хлорида алюминия (AlCl3) = 26.98 + 335.45 = 133.34 г/моль.
Тогда, количество граммов хлорида алюминия = 0.1 моль 133.34 г/моль = 13.334 г.