Алюміній масою 9,45 г сплавили зі стехіометричною кількістю речовини сірки. Продукт реакції розчинили у воді. Визначте масу одержаного осаду.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для початку, складемо рівняння реакції:

2 Al + 3 S -> Al2S3

Для розрахунку молекулярних мас речовини, використовуємо:

Al: 27 г/моль
S: 32 г/моль

Так як маси алюмінію і сірки співвідносяться між собою стехіометрично, можемо зробити висновок, що в реакції взято рівну масу алюмінію та сірки, тобто 9,45 г кожної речовини.

Маса отриманого осаду складається з маси кількості речовини алюмінію в купрооснові Al2S3, оскільки маса сірки залишається незмінною.

Молярна маса Al2S3 = 27 2 + 32 3 = 109 г/моль

Отже, маса одержаного осаду:

(9,45 г / 27 г/моль) * 109 г/моль = 38,5 г

Отримано 38,5 г осаду.