Яка маса хлориду амонію утвориться при взаємодії 44.8 л амоніаку з хлоридною кислотою

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для визначення маси хлориду амонію, яка утвориться при реакції амоніаку з хлоридною кислотою, спочатку потрібно записати хімічне рівняння реакції:

NH3 + HCl -> NH4Cl

Тепер ми можемо обчислити кількість речовини амоніаку, взявши до уваги об’єм газу (44.8 л) і стандартний об’єм газу при н. у. (22.4 л):

n(NH3) = V/22.4 = 44.8/22.4 = 2 моль

Оскільки відомо, що стехіометричний коефіцієнт амоніаку у рівнянні реакції дорівнює 1, то кількість речовини хлоридної кислоти також дорівнює 2 моль.

Тепер обчислимо масу хлориду амонію за допомогою її молярної маси:

m(NH4Cl) = n(NH4Cl) M(NH4Cl) = 2 моль (14.01 г/моль + 1.01 г/моль + 35.45 г/моль) = 53.92 г

Отже, при реакції 44.8 л амоніаку з хлоридною кислотою утвориться 53.92 г хлориду амонію.