При сгорании 4.8 г органического вещества образуется 3.36 л углекислого газа и 5.4 г воды. Относительная плотность по кислороду равна 1. Определите модекулярну формулу вещества.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нам следует найти количество молей каждого из продуктов сгорания (CO2 и H2O) и исходного вещества.

Найдем количество молей углекислого газа (CO2):
m(CO2) = 3.36 л * (1 моль / 22.4 л) = 0.15 моль

Найдем количество молей воды (H2O):
m(H2O) = 5.4 г * (1 моль / 18 г) = 0.3 моль

Найдем количество молей углерода (C) в CO2:
n(C) = 0.15 моль

Так как количество молей углерода равно количеству молей в исходном органическом веществе, то:
m(органического вещества) = 4.8 г * (1 моль / х г) = 0.15 моль

Теперь найдем количество молей водорода (H) и кислорода (O) воды:
n(H) = 0.6 моль
n(O) = 0.3 моль

Распишем молекулярные формулы углекислого газа (CO2) и воды (H2O):
CO2 = C1O2
H2O = H2O

Посчитаем количество атомов каждого элемента в реакции:
C: 1 (из CO2) + 1 (из органического вещества) = 2
H: 0 (из CO2) + 2 (из H2O) = 2
O: 2 (из CO2) + 1 (из H2O) = 3

Таким образом, у нашего органического вещества формула - C2H2O3.