Рассчитать массу образовавшейся соли и объем выделившегося газа , если в реакцию с избытком карбоната натрия вступило 350г раствора с массовой долей уксусной кислоты 22%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса раствора - 350 г, массовая доля уксусной кислоты - 22%

Найдем массу уксусной кислоты в растворе:
Масса уксусной кислоты = 350 г * 0.22 = 77 г

Найдем количество моль уксусной кислоты:
Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 60 g/mol
Количество моль = масса / молярная масса = 77 g / 60 g/mol ≈ 1.28 моль

Напишем уравнение реакции:
CH3COOH + Na2CO3 -> NaCH3COO + H2O + CO2

Согласно уравнению реакции на 1 моль уксусной кислоты образуется 1 моль соли и выделяется 1 моль газа.

Таким образом, образуется 1.28 моль соли и выделяется 1.28 моль газа.

Найдем массу соли:
Масса соли = количество моль молярная масса соли
Молярная масса NaCH3COO = 82 g/mol
Масса соли = 1.28 моль 82 g/mol ≈ 105 г

Объем выделившегося газа можно найти по уравнению идеального газа:
V = n * Vm,
где V - объем выделившегося газа, n - количество моль газа, Vm - объем мольного газа (при нормальных условиях примерно равен 22.4 л/моль).

V = 1.28 моль * 22.4 л/моль ≈ 28.67 л

Итак, масса образовавшейся соли составляет 105 г, объем выделившегося газа - примерно 28.67 л.