Определить объем кислорода, который образуется при разложении воды массой 54 г под действием электрического тока

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молекулярная масса воды (H2O) равна 18 г/моль. Из уравнения разложения воды на водород и кислород следует, что на каждые 2 молекулы воды образуется 1 молекула кислорода. Таким образом, соотношение между массами кислорода и воды при их разложении составляет 32 г кислорода на 36 г воды (18 г/моль H2O x 2).

Так как у нас имеется 54 г воды, то количество кислорода, образующегося при ее разложении, можно рассчитать следующим образом:

54 г воды x (32 г кислорода / 36 г воды) = 48 г кислорода

Теперь, чтобы найти объем кислорода, который образуется при этом разложении, мы можем воспользоваться уравнением идеального газа: V = nRT/P, где V - объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура и P - давление.

Объем кислорода можно рассчитать, зная количество молекул кислорода и зная, что 1 моль газа занимает при стандартных условиях (0°C и 1 атм) объем 22.4 л.

Количество молекул кислорода можно выразить через массу, зная молярную массу кислорода (32 г/моль) и количество газа (48 г):

n = m/M = 48 г / 32 г/моль = 1.5 моль

Теперь подставим это значение в формулу:

V = 1.5 моль x 22.4 л/моль = 33.6 л

Итак, объем кислорода, образующегося при разложении 54 г воды с помощью электрического тока, равен 33.6 л.