"две реакции протекают при температуре 20 градусов цельсия с одинаковой скоростью.температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2.0 а второй 3 .найти отношение скоростей этих реакций при температуре 70
градусов цельсия"

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи воспользуемся уравнением Аррениуса:

k = A * exp(-Ea/RT),

где k - скорость реакции, A - преэкспоненциальный множитель, Ea - энергия активации, R - газовая постоянная (8.31 Дж/(моль*К)), T - температура в Кельвинах.

Поскольку скорости реакций пропорциональны экспоненте от обратной температуры, для удобства решения задачи перепишем уравнения Аррениуса как:

k = A exp(-Ea/(2.303RT)),
k = B exp(-Ea/(2.303RT)).

Теперь найдем отношение скоростей этих реакций при температуре 70 Кельвинов:

k1 = A exp(-Ea/(2.303R*293)),

k2 = B exp(-Ea/(2.303R*293)).

Отношение скоростей k1 и k2 будет равно:

k1/k2 = (A exp(-Ea/(2.303R293))) / (B exp(-Ea/(2.303R293))) = A/B.

Так как температурный коэффициент скорости реакции равен отношению скорости при изменении температуры, то отношение скоростей реакций равно отношению температурных коэффициентов:

k1/k2 = 2.0/3.0 = 2/3.

Таким образом, отношение скоростей этих реакций при температуре 70 градусов Цельсия равно 2/3.