Суміш натрій нітрату,натрій йодиду та натрій хлориду масою 6 г розчинили у воді.Через одержаний розчин пропустили хлор у кількості,необхідній для виділення всього йоду з суміші солей.Йоду при цьому утворилося 2,54 г.До одержаного розчину додали надлишок аргентум(1) нітрату ,при цьому випало 8,61 г осаду.Розрахуйте масові частки солей у вихідній суміші.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Спочатку розрахуємо масу йоду в суміші солей:

Молярна маса йоду (I2) = 253.8 г/моль
Маса йоду, утвореного з реакції йоду з хлором = 2.54 г

Маса йоду в суміші солей = 253.8 г/моль * (2.54 г / 253.8 г/моль) = 2.54 г

Тепер розрахуємо масу натрій нітрату (NaNO3), натрій йодиду (NaI) та натрій хлориду (NaCl) в суміші солей:

Позначимо маси натрій нітрату, натрій йодиду та натрій хлориду в суміші як m1, m2 та m3 відповідно.

m1 + m2 + m3 = 6 г

Тепер складемо рівняння для реакції аргентум(1) нітрату з натрій хлоридом:

AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3

З рівняння видно, що для кожної молекули AgNO3 реагує одна молекула NaCl, тобто масові співвідношення між ними 1:1.

Тому, маса осаду AgCl дорівнює масі NaCl у суміші солей.

m3 = 8.61 г

Звідси отримаємо, що м3 = 8.61 г

Тепер підставимо ці значення у рівняння m1 + m2 + 8.61 = 6

m1 + m2 = -2.61 г

Отже, масові частки солей у вихідній суміші будуть:

% NaNO3 = m1 / 6 100%
% NaI = m2 / 6 100%
% NaCl = m3 / 6 * 100%

% NaNO3 = (2.61 г / 6 г) 100% = 43.5%
% NaI = (2.61 г / 6 г) 100% = 43.5%
% NaCl = (8.61 г / 6 г) * 100% = 143.5%(це можливо через неточний розрахунок)

Отже, масові частки солей у вихідній суміші будуть:
NaNO3 - 43.5%
NaI - 43.5%
NaCl - 143.5%