Рассчитайте массу фосфата кальция ,образующийся при взаимодействии 166,5 г хлорида кальция с 196,8 г фосфата натрия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем молярные массы соединений:

Молярная масса CaCl2 = 40,08 (Ca) + 2 35,45 (Cl) = 110,98 г/моль
Молярная масса Na3PO4 = 22,993 (Na) + 30,97 (P) + 4*16 (O) = 163,94 г/моль

Теперь посчитаем количество вещества для каждого из реагентов:

n(CaCl2) = 166,5 г / 110,98 г/моль = 1,5 моль
n(Na3PO4) = 196,8 г / 163,94 г/моль = 1,2 моль

Так как стехиометрическое уравнение реакции показывает, что соотношение между CaCl2 и Na3PO4 равно 1:2, сам фосфат кальция будет образован в количестве 0,6 моль.

Найдем массу фосфата кальция:

m(Ca3(PO4)2) = n(Ca3(PO4)2)молярная масса(Ca3(PO4)2) = 0,6 моль * 310,18 г/моль = 186,11 г

Итак, масса фосфата кальция, образующаяся при реакции, составляет 186,11 г.