Определите массу карбоната кальция,выпавшего в осадок при реакции 118,4 г гидроксида кальция с 33,6 л углекислого газа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала запишем уравнение реакции:

Ca(OH)₂ + CO₂ -> CaCO₃ + H₂O

Из уравнения количества веществ реакции можно вывести, что коэффициенты перед веществами будут следующие:
1) Ca(OH)₂: 1
2) CO₂: 1
3) CaCO₃: 1

Теперь посчитаем количество моль углекислого газа, используя уравнение и данные из условия:
1 моль CO₂ - 1 моль CaCO₃
33,6 л CO₂ * (1 моль CO₂ / 22,4 л CO₂) = 1,5 моль CO₂

Теперь найдем массу карбоната кальция:
1,5 моль CO₂ (1 моль CaCO₃ / 1 моль CO₂) (100,1 г CaCO₃ / 1 моль CaCO₃) = 150,15 г

Таким образом, масса карбоната кальция, выпавшего в осадок при реакции 118,4 г гидроксида кальция с 33,6 л углекислого газа, составляет 150,15 г.