Смесь CaC2 и Al4C3 массой 2,72 г. обработали избытком воды. Полученную смесь УВ сожгли, а продукты сгорания пропустили через избыток Ba(OH)2 и получили осадок массой 13,8 г. Вычислите объемные доли газов, образовавшихся при гидролизе карбидов.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество моль каждого карбида в смеси.

Вычислим количество моль CaC2:
m(CaC2) = 2,72 г
M(CaC2) = 64 + 12 = 76 г/моль
n(CaC2) = m/M = 2,72/76 = 0,03579 моль

Вычислим количество моль Al4C3:
m(Al4C3) = 2,72 г
M(Al4C3) = 427 + 312 = 144 г/моль
n(Al4C3) = m/M = 2,72/144 = 0,01889 моль

Так как CaC2 и Al4C3 обработаны избытком воды, то оба карбида полностью превратятся в газы CH4 и C2H2, соответственно.

Рассчитаем массу осадка BaCO3 с уравнения реакции: Ba(OH)2 + CO2 -> BaCO3 + H2O
m(BaCO3) = 13,8 г

Найдем количество моль BaCO3:
M(BaCO3) = 137 + 12 + 3*16 = 197 г/моль
n(BaCO3) = m/M = 13,8/197 = 0,0701 моль

Так как осадок BaCO3 образуется из CO2, то количество моль CO2 равно 0,0701 моль.

Объемный состав газов после реакции:
V(CO2) = n(CO2) 22,4 л/моль = 0,0701 22,4 = 1,57 л
V(CH4) = V(C2H2) = V(CO2) = 1,57 л

Таким образом, объемные доли газов, образовавшихся при гидролизе карбидов, равны:
V(CH4) = V(C2H2) = V(CO2) = 1,57 л