В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2Cl2O7(ж) = 2Cl2(г) + 7O2(г) + 574 кДж
Выделилось 123 кДж теплоты. Какой объем кислорода был при этом получен?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано, что выделилось 123 кДж теплоты. Также дано термохимическое уравнение реакции:
2Cl2O7(ж) = 2Cl2(г) + 7O2(г) + 574 кДж.

Из уравнения видно, что при образовании 7 молекул кислорода выделяется 574 кДж теплоты.
Таким образом, при образовании 1 молекулы кислорода выделяется 574 / 7 = 82 кДж теплоты.

Если при реакции выделилось 123 кДж теплоты, то количество выделившегося тепла составляет 123 / 82 = 1,5 моль кислорода.

Следовательно, объем кислорода можно найти по формуле идеального газа:
V = nRT / P,

где n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·K)), Т - температура в кельвинах, P - давление.

Для кислорода Т = 273 K, R = 8,314 Дж/(моль·K), P = 1 атм = 101325 Па.

V = 1,5 8,314 273 / 101325 = 0,033 м³.

Ответ: объем кислорода, полученного при реакции, составляет 0,033 м³.