Вычислить pH раствора KOH, если в 4 л этого раствора содержится 1,12 мг KOH

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления pH раствора KOH необходимо сначала найти концентрацию KOH в моль/л.

Масса KOH: 1,12 мг = 0,00112 г
Молярная масса KOH: 39,1 г/моль (K) + 16,0 г/моль (O) + 1,0 г/моль (H) = 56,1 г/моль
Количество молей KOH: 0,00112 г / 56,1 г/моль = 2*10^-5 моль
Объем раствора: 4 л

Концентрация KOH: 210^-5 моль / 4 л = 510^-6 моль/л

Теперь можно использовать формулу для расчета pH:
pH = -log([H+]), где [H+] - концентрация ионов водорода в растворе

Так как KOH ионизуется полностью, то [H+] = [OH-]
[OH-] = 5*10^-6 моль/л

pOH = -log([OH-]) = -log(5*10^-6) = -log(5) - log(10^-6) = 5 - 6 = -1

pH = 14 - pOH = 14 - (-1) = 15

Ответ: pH раствора KOH равен 15.