Найти массу метана, полученного при действии воды на 3,6 грам карбида алюминия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество моль карбида алюминия:

m(Al4C3) = 3,6 г
M(Al4C3) = 427 + 312 = 144 г/моль

n(Al4C3) = m(Al4C3) / M(Al4C3) = 3,6 г / 144 г/моль = 0,025 моль

Затем найдем количество моль метана, который образуется при реакции:

Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4

Из уравнения реакции видно, что 1 моль Al4C3 образует 3 моль CH4. Значит, количество моль CH4 равно 0,025 моль * 3 = 0,075 моль.

Наконец, найдем массу метана:

M(CH4) = 12 + 4 = 16 г/моль

m(CH4) = n(CH4) M(CH4) = 0,075 моль 16 г/моль = 1,2 г

Ответ: 1,2 г метана.