Рассчитайте объем водорода выделившегося при взаимодействии 150 г уксусной кислоты и 60 г магния

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции между уксусной кислотой (CH3COOH) и магнием (Mg):

Mg + 2CH3COOH -> Mg(CH3COO)2 + H2

Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 60 г/моль
Молярная масса магния (Mg) = 24 г/моль

Масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 150 г
Масса магния (Mg) = 60 г

Найдем количество вещества уксусной кислоты и магния:

n(CH3COOH) = масса / молярная масса = 150 г / 60 г/моль = 2.5 моль
n(Mg) = масса / молярная масса = 60 г / 24 г/моль = 2.5 моль

Таким образом, уксусная кислота и магний реагируют в мольном соотношении 1:1.

Объем водорода можно рассчитать по идеальному газовому закону:

V = n * 22.4 л

n(H2) = n(Mg) = 2.5 моль
V = 2.5 моль * 22.4 л/моль = 56 л

Итак, объем водорода, выделившегося при реакции между уксусной кислотой и магнием, равен 56 л.