Вычислить объёмы газов NH3, H2S, что если масса каждого из них является 26 грамм

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления объёма газов NH3 (аммиак) и H2S (сероводород) при массе каждого из них в 26 грамм, необходимо знать значение молярной массы каждого газа.

Молярная масса NH3 (аммиака) составляет около 17,03 г/моль, а H2S (сероводорода) - около 34,08 г/моль.

Чтобы найти количество молей вещества, нужно разделить массу на молярную массу:

Для NH3: кол-во молей = масса / молярная масса = 26 / 17,03 ≈ 1,53 моль
Для H2S: кол-во молей = масса / молярная масса = 26 / 34,08 ≈ 0,76 моль

Теперь, чтобы найти объём газов, используем уравнение идеального газа: V = nRT/P, где n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 латм/(мольК)), T - температура в Кельвинах, P - давление в атмосферах.

Для простоты предположим, что температура и давление неизменны и равны 273,15 K и 1 атмосфере соответственно. Тогда для NH3 (аммиака):
V(NH3) = 1,53 0,0821 273,15 / 1 ≈ 33,55 л
Для H2S (сероводорода):
V(H2S) = 0,76 0,0821 273,15 / 1 ≈ 17,59 л

Таким образом, объём аммиака (NH3) составляет примерно 33,55 л, а объём сероводорода (H2S) - около 17,59 л.