Рассчитайте массу осадка, если 250г гидроксида калия, содержащего 30 % примесей взаимодействует с хлоридом цинка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно определить количество чистого гидроксида калия в исходной 250г смеси.

Масса чистого гидроксида калия:
0.7 * 250г = 175г

С учетом уравнения реакции:
2KOH + ZnCl2 -> 2KCl + Zn(OH)2

Молярная масса KOH = 56г/моль
Молярная масса ZnCl2 = 136.3г/моль
Молярная масса Zn(OH)2 = 99.38г/моль

Моля гидроксида калия:
175г / 56г/моль = 3.125 моль

Так как соотношение KOH и ZnCl2 в реакции 2:1, нам понадобится также половина молей ZnCl2:
3.125 моль KOH * 0.5 = 1.5625 моль ZnCl2

Масса ZnCl2:
1.5625 моль * 136.3г/моль = 213.08г

Значит, масса осадка (Zn(OH)2) будет составлять (250г - 213.08г) = 36.92г.