Какой объем займут при нормальных условиях продукты реакции ворца , если с избытком металлического натрия взаимодействует смесь 31.2 г иодисто ro этила и 28.4 r иодистого метила ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо вычислить количество вещества каждого реагента и определить его количество вещества, которое будет использовано в реакции.

Молярная масса иодистого этила (С2H5I) = 155 г/моль
Молярная масса иодистого метила (CH3I) = 143 г/моль

Масса иодистого этила:
n(С2H5I) = m(С2H5I) / M(С2H5I) = 31.2 г / 155 г/моль = 0.201 моль

Масса иодистого метила:
n(CH3I) = m(CH3I) / M(CH3I) = 28.4 г / 143 г/моль = 0.198 моль

2CH3I + 2Na -> 2CH4 + 2NaI

Так как мы имеем избыток металлического натрия (Na), то он ограничит скорость реакции. Поэтому для реакции используется меньшее количество иодистого метила (0.198 моль).

Объем продуктов реакции можно найти, зная, что 1 моль газа при нормальных условиях (0°С и 1 атм) занимает примерно 22.4 литра.

Объем продуктов реакции (CH4 и NaI) = 2 0.198 моль 22.4 л/моль = 8.906 л

Поэтому при нормальных условиях продукты реакции Вурца займут примерно 8.906 литров.