Рассчитайте массу осадка, если 250 г гидроксида калия, содержащего 30 % примесей, взаимодействует с хлоридом цинка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем массу чистого гидроксида калия в исходном образце:

Масса чистого гидроксида калия = 250 г (1 - 0.3) = 250 г 0.7 = 175 г

Затем найдем мольные соотношения между гидроксидом калия и хлоридом цинка:

2KOH + ZnCl2 -> Zn(OH)2 + 2KCl

Мольное соотношение между KOH и ZnCl2 равно 2:1. Значит, для реакции с гидроксидом калия масса ZnCl2 будет равна массе KOH.

Масса ZnCl2 = 175 г

Теперь расчитаем массу осадка (Zn(OH)2), образовавшегося в результате реакции:

Масса Zn(OH)2 = Масса ZnCl2 = 175 г

Итак, масса осадка (Zn(OH)2) составит 175 г.