В результате восстановления водородом 6,09 г. оксида металла , имеющего валентность IV , получили 3,85 г. металла. Определите, какой это металл

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения металла, который образуется в результате восстановления оксида металла водородом, сначала найдем массу кислорода в оксиде металла.

Масса металла в оксиде = 6.09 г - 3.85 г = 2.24 г
Масса кислорода в оксиде = 6.09 г - масса металла = 6.09 г - 2.24 г = 3.85 г

Теперь найдем количество кислорода в оксиде:
n(O) = масса(O) / M, где M - молярная масса кислорода (16 г/моль)
n(O) = 3.85 г / 16 г/моль = 0.24 моль

Учитывая, что валентность металла IV, то количество кислорода в оксиде должно быть в 2 раза больше, чем количество металла:
n(O) = 2 * n(M)

0.24 = 2 * n(M)
n(M) = 0.24 / 2 = 0.12 моль

Теперь найдем массу металла:
Масса металла = n(M) * M, где M - атомная масса металла

Для металла с валентностью IV, атомная масса металла будет равна 59 g/mol, так как каждый металл взаимодействует с 4 атомами кислорода.
Масса металла = 0.12 моль * 59 г/моль = 7.08 г

Таким образом, металл, который образуется в результате восстановления оксида металла водородом, имеющего валентность IV, является металлом с атомной массой около 59 г/моль.