Определить тип среды , массу соли и массу оставшегося вещества если к 8 г гидроксид натрия прилили 98 грам ортофосвортной кислоты !!!

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо учитывать реакцию между гидроксидом натрия (NaOH) и ортофосфорной кислотой (H₃PO₄). Реакция протекает следующим образом:

NaOH + H₃PO₄ -> Na₃PO₄ + H₂O

Находим количество молей каждого вещества:

Количество молей NaOH: m = 8 г / 40 г/моль = 0,2 мольКоличество молей H₃PO₄: m = 98 г / 98 г/моль = 1 моль

Находим реагент-ограничитель (тот, которого меньше всего): 0,2 моль NaOH < 1 моль H₃PO₄, поэтому NaOH ограничивает реакцию.

Теперь находим количество молей продуктов реакции:

Количество молей Na₃PO₄: 0,2 мольКоличество молей H₂O: 0,2 моль

Находим массу продуктов:

Масса Na₃PO₄: m = 0,2 моль * 164 г/моль = 32,8 гМасса H₂O: m = 0,2 моль * 18 г/моль = 3,6 г

Таким образом, после реакции образуется 32,8 г натрия фосфат и 3,6 г воды. В итоге масса соли (Na₃PO₄) равна 32,8 г, а масса оставшегося вещества (H₂O) равна 3,6 г.